Exercices de nomenclature des hydrocarbures BCG
Correction
9. **Dessinez la formule développée et en zig-zag du 2,2,3-triméthylpentane. Donnez également la formule brute de ce composé.**
**Formule développée :**
```
CH3
|
CH3-C-CH-CH2-CH3
| |
CH3 CH3
```
**Formule en zig-zag :**
```
CH3
|
CH3-CH-C-CH2-CH3
| |
CH3 CH3
```
**Formule brute :** C8H18
10. **Dessinez les squelettes de C de toutes les molécules de formule brute C4H8Cl2.**
**Squelettes possibles :**
1. 1,1-dichlorobutane
2. 1,2-dichlorobutane
3. 1,3-dichlorobutane
4. 1,4-dichlorobutane
5. 2,2-dichlorobutane
6. 2,3-dichlorobutane
7. 1,1-dichloro-2-méthylpropane
8. 1,2-dichloro-2-méthylpropane
9. 1,3-dichloro-2-méthylpropane
**Formules développées :**
```
1. CH3-CH2-CH2-CHCl2
2. CH3-CH2-CHCl-CH2Cl
3. CH3-CHCl-CH2-CH2Cl
4. CH2Cl-CH2-CH2-CH3
5. CH3-CCl2-CH2-CH3
6. CH3-CHCl-CHCl-CH3
7. CH3-CCl2-CH3
8. CH3-CCl-CH2Cl
9. CH2Cl-CCl-CH3
```
11.
a) **Comment peut-on synthétiser du dichloroéthane à partir de l'éthane ?**
Par halogénation radicalaire de l'éthane, en utilisant du dichlore (Cl2) et de la lumière UV ou chaleur.
\[
C2H6 + Cl2 \rightarrow C2H4Cl2
\]
b) **Combien d'isomère différents peut-on former ?**
Deux isomères de dichloroéthane :
1. 1,1-dichloroéthane
2. 1,2-dichloroéthane
c) **Comment appelle-t-on ce genre de réaction ?**
Halogénation radicalaire.
12.
a) **Qu'est-ce qu'une réaction de substitution ?**
Une réaction où un atome ou un groupe d'atomes est remplacé par un autre atome ou groupe d'atomes.
b) **Donnez un exemple de réaction de substitution.**
Réaction entre le méthane et le chlore pour former le chlorométhane :
\[
CH4 + Cl2 \rightarrow CH3Cl + HCl
\]
13. **Dessinez tous les isomères des hydrocarbures insaturés de formule C5H10.**
**Isomères possibles :**
1. Pent-1-ène
2. Pent-2-ène
3. 2-Méthylbut-1-ène
4. 2-Méthylbut-2-ène
5. 3-Méthylbut-1-ène
6. Cyclopentane
**Formules développées :**
```
1. CH2=CH-CH2-CH2-CH3
2. CH3-CH=CH-CH2-CH3
3. CH2=C(CH3)-CH2-CH3
4. CH3-C(CH3)=CH-CH3
5. CH2=CH-CH(CH3)-CH3
6. Cyclopentane
```
14. **Par une analyse élémentaire d’un hydrocarbure, on obtient la composition centésimale C : 87,4% et H : 12,6%. La masse molaire mesurée donne M = 96,19 g·mol-1. Grâce à ces renseignements, retrouvez la formule brute de cet hydrocarbure et déterminez s’il possède des doubles-liaisons et si oui, combien.**
**Étapes de calcul :**
1. **Déterminer le rapport molaire entre le carbone et l'hydrogène :**
- C : \( \frac{87.4}{12} \approx 7.28 \)
- H : \( \frac{12.6}{1} \approx 12.6 \)
2. **Simplifier le rapport pour obtenir la formule empirique :**
- Ratio C:H ≈ 7:12 (en simplifiant)
- Formule empirique : C7H12
3. **Calculer la masse molaire de la formule empirique :**
- \( (7 \times 12) + (12 \times 1) = 84 + 12 = 96 \) g/mol
La formule brute est donc C7H12.
4. **Déterminer la présence de doubles liaisons :**
- La formule C7H12 suggère une insaturation (cycle ou double liaison). Pour une molécule alkane, la formule générale est \( C_nH_{2n+2} \), donc :
- \( C7H12 \) a \( 2 \times 7 + 2 = 16 \) hydrogènes pour être saturé. Il manque 4 hydrogènes, ce qui signifie 2 degrés d'insaturation.
- Deux degrés d’insaturation indiquent soit deux doubles liaisons, une triple liaison, ou un cycle et une double liaison.
Ainsi, C7H12 possède probablement 2 doubles liaisons, mais cela pourrait aussi être un cycle avec une double liaison.
nomenclature,chimie organique exercices corrigés,nomenclature exercices corrigés,chimie organique nomenclature exercices corrigés,exercice,exercices de physique corrigés,40 exercices corrigés de chimie organique,nomenclature chimie organique,exercices de physique,exercices de physique en vidéo,configuration absolue r et s exercice corrigé,nomenclature des acides,nomenclature des esters,nomenclature des cétones,les esters nomenclature
Cours BCG, Vous trouvez ici tous le supports et la documentation des modules BCG Biologie Chimie Géologie S1 S2 S3 S4 ensignés à la FST du Maroc , cours , exercices ,TP et TD, pour vous aidez a bien préparer aux examens et obtenir les meilleurs notes